№100107

Коллигативные свойства растворов c YouTube
(для решения требуется авторизация)

Видеоблогер Александр Иванов (канал «Химия – просто» на YouTube) снял видео, наглядно объясняющее понятие осмоса. В видео проделывается простой эксперимент: одинаковые кубики картофеля опускаются в сильносоленый водный раствор и в дистиллированную воду. Первый кубик сжался, а второй – увеличился в объёме. Дело в осмосе. Явление осмоса заключается вот в чем: если по разные стороны полупроницаемой мембраны поставить два раствора с разными концентрациями солей, то растворитель устремится из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией, чтобы выровнять концентрацию с обеих сторон. При этом мембрана пропускает молекулы растворителя, не пропуская молекулы солей. Согласно Вант-Гоффу, величиной осмотического давления (считается величина гидростатического давления на раствор, достаточного для прекращения осмоса. $π$ =cRT, где c –молярная концентрация частиц примеси (моль в объёме раствора), T – температура, R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Па*м³/(моль*К).

Рассчитайте осмотическое давление сладкого раствора (126 г. сахарозы (С₁₂H₂₂O₁₁) в литре воды) при 20⁰С, учитывая, что сахароза в растворе представлена молекулами сахарозы, а плотность раствора равна плотности воды.

Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

Решение
Рассчитайте осмотическое давление раствора 26 г. поваренной соли объемом 1 литр при 20⁰С.

Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

Решение
Измерение осмотического давления используется для определения молярной массы веществ. Вычислите молярную массу гемоглобина, если раствор 20 г. гемоглобина в 1 л. воды имеет осмотическое давление 761,964 Па при 25 ⁰С.

Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

Решение
Интересно, что явление осмоса является коллигативным свойством раствора, т.е. величина его не зависит от природы примеси, а зависит лишь от соотношения числа частиц примеси и растворенного вещества. Другим примером коллигативного свойства является, например, повышение температуры кипения вещества при растворении в нем каких-либо примесей. Изменение температуры кипения выражается формулой: $∆ T = Eμ$ , где Е – эбулиоскопическая константа, зависящая от свойств растворителя, $μ$ – число моль частиц на кг растворителя.
Спиртовый раствор йода имеет при нормальных условиях осмотическое давление 197,2 кПа. При какой температуре закипает этот раствор, если эбулиоскопическая постоянная этилового спирта (C₂H₅OH) E=1,16 К*кг/моль, плотность раствора 0,79 г/см³, температура кипения спирта 78,3 ⁰С?

Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

Решение
Другой пример коллигативного свойства раствора – изменение давления насыщенного пара над раствором, которое описывается законом Рауля: $\frac{P - p}{P} = x$ , где P – давление насыщенного пара чистого растворителя, p – давление насыщенного пара раствора, а x – мольная доля растворенного вещества (отношение числа молей примеси к общему числу молей частиц в растворе).
Найдите давление насыщенного пара раствора иода из вопроса 4 при 20⁰С, если давление насыщенного пара этилового спирта при этой температуре составляет 10,457 кПа.

Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

Решение

Коллигативные свойства растворов c YouTube (для решения требуется авторизация)

Решение

Рассчитайте осмотическое давление раствора 26 г. поваренной соли объемом 1 литр при 200С.

Решение

Решение

Решение

Найдите давление насыщенного пара раствора иода из вопроса 4 при 200С, если давление насыщенного пара этилового спирта при этой температуре составляет 10,457 кПа.

Решение

Введите ответ в редакторе

Коллигативные свойства растворов c YouTube
(для решения требуется авторизация)

Рассчитайте осмотическое давление раствора 26 г. поваренной соли объемом 1 литр при 20⁰С.

Найдите давление насыщенного пара раствора иода из вопроса 4 при 20⁰С, если давление насыщенного пара этилового спирта при этой температуре составляет 10,457 кПа.