Оксиды азота и равновесия
(для решения требуется авторизация)
Источник: Региональный этап ВсОШ по химии
-
Оксид азота NO2 находится в равновесии со своим димером:
N2O4 (г) ⇄ 2NO2 (г).
-
Выразите степень диссоциации (α) оксида N2O4 через общее давление (P) в реакторе и константу равновесия этой реакции, выраженную через давления (KP).
Как изменятся константа равновесия и степень диссоциации при увеличении давления? Как изменятся константа равновесия и степень диссоциации при увеличении температуры? Объясните свой ответ в каждом случае.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Константа равновесия реакции
N2O4 (г) ⇄ 2NO2 (г)
при 25 °C равна Kp = 0,142.
Примечание: При расчёте констант равновесия Kp давления газов следует выражать в барах.1 бар = 105 Па.
В вакуумированный сосуд объёмом 5 л поместили 4,6 г N2O4 и выдержали при 25 °C до установления равновесия. -
Рассчитайте степень диссоциации N2O4, состав смеси газов в сосуде (в мольных долях), парциальные давления газов и общее давление (в бар), среднюю молярную массу и плотность смеси. Газы считайте идеальными.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Оксид азота N2O3 в газовой фазе подвергается термической диссоциации по реакции
N2O3 (г) ⇄ NO (г) + NO2 (г).
В свою очередь, образующийся в этой реакции оксид азота NO2 димеризуется с образованием N2O4:
2NO2 (г) ⇄ N2O4 (г).
При температуре 33°С константа равновесия первой реакции равна KP1 = 3,0.
В вакуумированный реактор объёмом 1,25 л поместили 15,7 г чистого оксида N2O3, нагрели до 33°C и дождались установления равновесия.
Равновесное давление NO оказалось равно 3,5 бар. -
Рассчитайте равновесные парциальные давления всех газов (в бар) и общее равновесное давление газов в реакторе, а также константу равновесия второй реакции KP2. Считайте все газы идеальными.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
