Прикладная термодинамика
(для решения требуется авторизация)
Химия: Вкус жизни
Источник: Preparatory Problems 46th IChO, Hanoi, Vietnam
Сгорание графита протекает по двум реакциям:
C (графит)+½ O2 (г) →CO (г) (1)
C (графит)+O2 (г)→CO2 (г) (2)
Температурная зависимость ∆Ho и ∆So описывается уравнениями:
Реакция (1):
∆HoT(1)(Дж·моль-1)=–112298.8+5.94T;
∆SoT(1)(Дж·К-1·моль-1)=54.0+6.21lnT.
Реакция (2):
∆HoT(2)(Дж·моль-1)=–393740.1+0.77T;
∆SoT(2)(Дж·К-1·моль-1)=1.54–0.77lnT.
-
Выведите выражение для зависимости энергии Гиббса от температуры ∆GoT=f(T) для реакции 1. Укажите, как будет изменяться ∆GoT с ростом температуры.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Выведите выражение для зависимости энергии Гиббса от температуры ∆GoT=f(T) для реакции 2. Укажите, как будет изменяться ∆GoT с ростом температуры.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Предположим, что при 1400oC в ходе реакций (1) и (2) газообразный CO может реагировать с O2 с образованием конечного продукта CO2.
Запишите реакцию (3) для образования CO2 из газообразного CO. Рассчитайте ∆GoT(3), Дж/моль. Определите константу равновесия Kp для реакции (3) при заданной температуре.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
В ходе эксперимента порошкообразный NiO и газообразный CO поместили в реакционный сосуд, который затем нагрели до 1400oC. После достижения системой равновесия в системе присутствовали четыре вещества: NiO(тв), Ni(тв), CO(г) and CO2(г). Мольные доли CO и CO2 равны соответственно 1 % и 99 %. Общее давление в системе составляет 1.0 бар (105 Па).
-
Запишите реакции, протекающие в данном эксперименте. По полученным экспериментальным данным, а также справочной информации, представленной выше, вычислите давление O2, Па, в равновесной системе при 1400oC.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
