Равновесие диоксидов серы и азота 0_о
(для решения требуется авторизация)
Источник: ЮТ 2016-17, 10 класс
Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуется константой равновесия Kc. Например, для реакции синтеза аммиака константа равновесия, выраженная через равновесные молярные концентрации веществ, определяется следующим выражением:
где [NH3], [N2] и [H2] – равновесные концентрации компонентов.
Знание констант равновесия и закономерностей смещения химического равновесия при изменений условий позволяет оптимизировать параметры осуществления различных технологических процессов, например синтез аммиака выгоднее вести при температуре около 500°С и повышенном давлении.
В закрытом сосуде постоянного объема при определенной температуре протекаетхимическая реакция в соответствие с уравнением SO2(г) + NO2(г) ⇋ SO3(г) + NO(г). Константа равновесия процесса в данных условиях равна 0,125. После установления равновесия концентрация диоксида серы оказалась равной 0,20 моль/дм3, а исходная концентрация диоксида азота равна 0,50 моль/дм3.
-
Определите исходную концентрацию диоксида серы (в моль/дм3).
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Определите степень превращения диоксида серы (в %).
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Вычислите, при какой начальной концентрации диоксида азота степень превращения диоксида серы в данных условиях составит 95%.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
При промышленном получении какого вещества использовалась реакция между диоксидом серы и азота? Введите формулу.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
