Кинетика и термодинамика образования хлорамина
(для решения требуется авторизация)
Реакцию образования NH2Cl можно описать двухстадийным механизмом
причем равновесие с константой К устанавливается быстро. Долгое время считалось, что наблюдаемая константа скорости (kH) не зависит от рН и равна k0H = kК, если использовать неподкисленные (естественные) растворы NH4+ и ClO−. Однако использование подкисленных и подщелоченных растворов показало, что kH зависит от концентрации Н+(табл.).
-
Выведите кинетическое уравнение, установите порядки по компонентам и покажите, что k0H не зависит от рН. Учтите, что H2O в кинетическое уравнение не входит.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
-
Вычислите константы диссоциации NH4+ (KN), HClO (KCl) и константу равновесия К, используя данные таблицы. В ответе приведите десятичные логарифмы соответствующих констант.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
-
С учетом констант диссоциации NH4+ и HClO выведите кинетическое уравнение и покажите, что kH зависит от [H+], а порядок реакции не меняется.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
-
Вычислите k, л/(моль*мин), для рН = 8 и 9 и покажите, что она не зависит от [H+].
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
-
Вычислите рН в равновесном растворе H2O + NH4+ + ClO− ⇄ NH3∙H2O + HClO и значение kH при этом рН (исходные концентрации одинаковы).
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
-
Изобразите графически lg(kH)=f(pH), установите рН, при котором kH=max, и вычислите это kH.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти