Ассоциация Наставников Олимпиадного Движения
Войти Регистрация
Вернуться назад
№102815

Кинетика и термодинамика образования хлорамина
(для решения требуется авторизация)

Реакцию образования NH2Cl можно описать двухстадийным механизмом

причем равновесие с константой К устанавливается быстро. Долгое время считалось, что наблюдаемая константа скорости (kH) не зависит от рН и равна k0H = kК, если использовать неподкисленные (естественные) растворы NH4+ и ClO. Однако использование подкисленных и подщелоченных растворов показало, что kH зависит от концентрации Н+(табл.).

  • Выведите кинетическое уравнение, установите порядки по компонентам и покажите, что k0H не зависит от рН. Учтите, что H2O в кинетическое уравнение не входит.


    Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

    Решение

  • Вычислите константы диссоциации NH4+ (KN), HClO (KCl) и константу равновесия К, используя данные таблицы. В ответе приведите десятичные логарифмы соответствующих констант.


    Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

    Решение

  • С учетом констант диссоциации NH4+ и HClO выведите кинетическое уравнение и покажите, что kH зависит от [H+], а порядок реакции не меняется.


    Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

    Решение

  • Вычислите k, л/(моль*мин), для рН = 8 и 9 и покажите, что она не зависит от [H+]. 


    Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

    Решение

  • Вычислите рН в равновесном растворе H2O + NH4+ + ClO  NH3∙H2O + HClO и значение kH при этом рН (исходные концентрации одинаковы).


    Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

    Решение

  • Изобразите графически lg(kH)=f(pH), установите рН, при котором kH=max, и вычислите это kH.


    Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

    Решение