Галогениды галогенов и связи в них
(для решения требуется авторизация)
Источник: Региональный этап ВсОШ по химии
В таблице приведены стандартные энтальпии образования соединений ClF, BrF и BrCl в газовой фазе при 298 К и энергии связи в этих молекулах.
| Молекула | ΔfH0 кДж∙моль-1 | Eсвязи, кДж∙моль-1 |
| ClF | -50.3 | 248.9 |
| BrF | -58.5 | 249.4 |
| BrCl | 14.6 | 215.9 |
Энергией связи называют энтальпию реакции АВг = Аг + Вг
-
Определите по этим данным энергии связи в молекулах фтора, хлора и брома. Изобразите в условном масштабе (график можно строить на листе тетради и без указания значений величин) зависимость Есвязи от атомной массы галогена (F, Cl, Br и I)
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Энтальпия образования газообразного фторида хлора (III) равна −158.9 кДж·моль−1. Рассчитайте энергию связи Cl–F в этой молекуле и объясните, почему она отличается от энергии связи в двухатомной молекуле.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Длины связей в молекулах ClF, BrF и BrCl равны 0.162, 0.176 и 0.214 нм соответственно. Определите ковалентные радиусы атомов фтора, хлора и брома. Найдите длину связи в молекуле Cl2. В ответе последовательно укажите ковалентные радиусы фтора, хлора, брома и длину свзяи в молекуле Сl2. Ответ приведите в нм.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
