“Really” химия
(для решения требуется авторизация)

Вашему вниманию предложена схема получения веществ, относящиеся к 4-м различным классам сложных неорганических веществ. Представителями каждого из классов являются вещества Б,И,К,М,П, причем К и М относятся к одному классу. Про вещества Д,Е,Л,Н известно, что они простые.

В большой букве Р во всех соединениях есть металл Д — распространенный макроэлемент в организме человека, находящийся в скелете и зубах. В природе этот металл встречается в таких минералах, как гипс (дигидрат сульфата металла Д), фторапатит (смешанный фосфат и фторид металла Д), доломит (двойной карбонат магния и металла Д). Известно, что при взаимодействии  6 г Д с соляной кислотой выделяется 3,36л Н₂ (при н.у.). Вещество А может быть получено термическим разложением вещества В при температуре 580 °С (реакция 14).

В первой большой букве И (слева от Р) представлено промышленное получение широко используемого вещества И. Известно, что желтое вещество Е в природе встречается в самородном виде. Его используют  в основном в производстве вещества И, в изготовлении спичек и  черного пороха, а также для  вулканизации резины. Молярная масса вещества Ж меньше молярной массы вещества З в 1,25 раз.

Известно, что вещество Л – это неметалл, имеющий несколько аллотропных модификаций. Белая  форма этого вещества очень активна и ядовита, её вы знаете по способности светиться в темноте. У красной же модификации ядовитость  в тысячи раз меньше, чем у белой, поэтому она применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного вещества Л покрыта тёрочная поверхность коробков). Известно, что при сгорании 12,4 г вещества Л в недостатке кислорода образуется 22 г вещества М. При взаимодействии вещества M c дополнительным количеством O₂ образуется 28,4 г вещества К (реакция 15).

Вещество Н – это серебристо белый, легкий, прочный металл. Он занимает первое место по распространенности  в земной коре среди металлов. Известно, что 9,45 г этого металла состоит из  2,108×10²³ атомов. Вещество О реагирует с раствором NaOH с образованием белого студенистого осадка вещества П (реакция 12). При дальнейшем добавлении щелочи этот осадок растворяется с образованием комплексной соли Р(реакция 13). Также  вещество Р может быть получено при взаимодействии Н с раствором NaOH (реакция 16).