Малахит
(для решения требуется авторизация)

Источник: Муниципальный этап ВсОШ

Малахит представляет собой соль меди, состав которой отражает химическая формула Cu₂(OH)₂CO₃. Встречается в виде красивого зелёного минерала на Урале и территории СНГ, например, в Казахстане. Малахит искусственно можно получить в лаборатории. Вот одна из методик его синтеза: «В фарфоровой ступке смешать … г. тонко растертого безводного сульфата меди CuSO₄ и гидрокарбонат натрия NaHCO₃ массой … г. В стакане нагреть до 70-80 °С 200 мл. дистиллированной воды. Смесь высыпать небольшими порциями в воду, быстро перемешивая. Наблюдать обильное вспенивание - выделение углекислого газа CO₂, следующие порции нужно вносить  только после прекращения выделения его пузырьков. Поддерживать температуру в течение 10-15 минут, пока весь газ не выделится из раствора. Дать отстояться осадку малахита, декантацией (аккуратным сливанием водного раствора от осадка) поместить полученный малахит на фильтровальную бумагу. При необходимости, для того чтобы избавиться от сульфат-анионов, оставшихся в растворе, к нему можно добавить раствор хлорида бария».

Примечание: Во всех расчетах примите Ar(Cu) = 64 г /моль.

• Рассчитайте молярную массу малахита Cu₂(OH)₂CO₃.

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Решение

• К какой группе солей он относится?

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Решение

• К какой группе солей относятся CuSO₄?

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Решение

• К какой группе солей относятся NaHCO₃?

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Смотреть решение

  Решение

• Запишите уравнение реакции образования малахита при взаимодействии CuSO₄ и NaHCO₃ и уравнение реакции взаимодействия оставшейся в растворе соли, содержащей анион SO₄ ^2- , с водным раствором хлорида бария.

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Смотреть решение

  Решение

• По уравнению реакции синтеза рассчитайте, сколько г. CuSO₄ и NaHCO₃ необходимо взять для получения 22,2 г. искусственного малахита.

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Решение

• Иногда в лаборатории трудно найти безводный сульфат меди, можно найти его кристаллогидрат – медный купорос CuSO₄ • 5H₂O. Рассчитайте, сколько г. необходимо взять медного купороса для получения такого же количества малахита, что и в пункте 3 задачи.

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Смотреть решение

  Решение

• Рассчитайте массовую долю (в %) соли, оставшейся после получения и отделения от раствора малахита массой 22,2 г. и минимальную массу 20 %-ого водного раствора хлорида бария для полного осаждения сульфата.

  
  

  Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти

  Смотреть решение

  Решение