Коллигативные свойства растворов cYouTube
(для решения требуется авторизация)
Источник: Муниципальный этап ВсОШ
Видеоблоггер Александр Иванов (канал «Химия – просто» на YouTube) снял видео, наглядно объясняющее понятие осмоса. В видео проделывается простой эксперимент: одинаковые кубики картофеля опускаются в сильносоленый водный раствор и в дистиллированную воду. Первый кубик сжался, а второй – увеличился в объёме. Дело в осмосе. Явление осмоса заключается вот в чем: если по разные стороны полупроницаемой мембраны поставить два раствора с разными концентрациями солей, то растворитель устремится из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией, чтобы выровнять концентрацию с обеих сторон. При этом мембрана пропускает молекулы растворителя, не пропуская молекулы солей. Согласно Вант-Гоффу, величиной осмотического давления (π) считается величина гидростатического давления на раствор, достаточного для прекращения осмоса. π =cRT, где c молярная концентрация частиц примеси (моль в объёме раствора), T – температура, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Па*м3/(моль*К).
-
Рассчитайте осмотическое давление сладкого раствора (126 г. сахарозы (С12H22O11) в литре воды) при 20оС, учитывая, что сахароза в растворе представлена молекулами сахарозы, а плотность раствора равна плотности воды.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Рассчитайте осмотическое давление раствора 26 г. поваренной соли объемом 1 литр при 20оС. Измерение осмотического давления используется для определения молярной массы веществ.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Вычислите молярную массу гемоглобина, если раствор 20 г. гемоглобина в 1 л. воды имеет осмотическое давление 761,964 Па при 25оС. Ответ укажите с точностью до десятитысечных
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Интересно, что явление осмоса является коллигативным свойством раствора, т.е. величина его не зависит от природы примеси, а зависит лишь от соотношения числа частиц примеси и растворенного вещества. Другим примером коллигативного свойства является, например, повышение температуры кипения вещества при растворении в нем каких-либо примесей. Изменение температуры кипения выражается формулой: ΔТ = Еm, где Е – эбулиоскопическая константа, зависящая от свойств растворителя, m – число моль частиц на кг растворителя.
-
Спиртовый раствор йода имеет при нормальных условиях осмотическое давление 197,2 кПа. При какой температуре закипает этот раствор, если эбулиоскопическая постоянная этилового спирта(C2H5OH) E=1,16 К*кг/моль, плотность раствора 0,79 г/см³, температура кипения спирта 78,3оС?
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Другой пример коллигативного свойства раствора – изменение давления насыщенного пара над раствором, которое описывается законом Рауля: (P−p)/P = x, где P – давление насыщенного пара чистого растворителя, p – давление насыщенного пара раствора, а x – мольная доля растворенного вещества(отношение числа молей примеси к общему числу молей частиц в растворе).
-
Найдите давление насыщенного пара раствора иода из вопроса 3 при 20oС, если давление насыщенного пара этилового спирта при этой температуре составляет 10,4566 кПа.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
