Синтез
(для решения требуется авторизация)
Источник: Муниципальный этап ВсОШ
Знания, которые вы получаете в курсе химии, важно уметь применять на практике. В этом мысленном эксперименте вы смоделируете процесс настоящего неорганического синтеза.
Данная задача помимо текста содержит вспомогательный видеофрагмент, доступный по ссылке: https://youtu.be/jq079E-2No4.
Согласно методике, необходимо использовать 200 мл раствора H2SO4 с массовой долей 30% (раствор 1). Для его приготовления имеется раствор серной кислоты H2SO4 неизвестной концентрации (раствор 2)(по видео ρ2 = 1,824 г/см3) и вода.
-
На каком физическом законе основан принцип работы ареометра?
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Рассчитайте объемы воды и раствора кислоты 2 для приготовления необходимого объема раствора 1.
Таблица плотностей серной кислоты при 20оC
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Раствор массой 200 г, в котором содержится щелочь, необходимая для полной нейтрализации кислоты, был приготовлен из сухого NaOH.
Медленно, по стенке, раствор кислоты добавляется в раствор щелочи.
Напишите уравнение реакции нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Рассчитайте массу щелочи и объем воды для приготовления раствора.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Рассчитайте массу сульфата (гр) натрия Na2SO4, образовавшегося после нейтрализации.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Объясните, почему важно добавлять серную кислоту к раствору щелочи постепенно по порциям.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
При охлаждении раствора в осадок выпадает 17,56 г кристаллогидрата состава Na2SO4*xH2O.
Определите формулу кристаллогидрата сульфата натрия, если массовая
доля кислорода в нем равна 69,6%
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Найдите массу (гр) сульфата натрия Na2SO4, оставшегося в растворе.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Рассчитайте молярную концентрацию Na2SO4 в растворе над осадком [моль/л], ρ(раствора) над осадком = 1,415 г/мл
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Наработанную в ходе нескольких аналогичных синтезов соль очищали методом перекристаллизации – растворяли её в воде при температуре 80oС и медленно охлаждали до 20oС, что позволило получить чистые кристаллы.
Считая, что состав (формула структурной единицы) выпавших кристаллов не отличается от взятого для очистки, рассчитайте массу (гр) образовавшихся кристаллов, если масса насыщенного при 80oС раствора 200 г, а растворимости составляют:
при 80oС - 108,8 г вещества на 100 г воды
при 20oС – 52,0 г вещества на 100 г воды
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
