Аммонийный азот в удобрении
(для решения требуется авторизация)
Для повышения плодородия и для улучшения роста сельскохозяйственных культур в почву вносят необходимое количество азота. Для этого используют удобрения, например, содержащие сульфат аммония. В технологическом процессе возникает необходимость контроля содержания аммонийного азота в продукте. Рассмотрим, как этот процесс реализуется в заводской лаборатории.
Сначала готовят по навеске раствор щелочи – гидроксида натрия. Далее его оттитровывают точным раствором соляной кислоты – то есть определяют объем соляной кислоты, который будет затрачен на нейтрализацию щелочи. На титрование 10 мл аликвоты (пробы) раствора гидроксида натрия с индикатором метилоранжем было потрачено 9,75 мл соляной кислоты с концентрацией 0,088 М (моль/л).
Справка: log а (логарифм по основанию 10 числа а) – степень, в которую необходимо возвести число 10, чтобы получить исходное число а: 10log a=a.
-
Рассчитайте концентрацию (моль/л) приготовленного раствора щелочи с точностью до тысячных.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Зачем при титровании используют индикатор? Укажите окраску метилоранжа в процессе титрования.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Почему нельзя использовать значение концентрации щелочи, соответствующее массе исходного гидроксида натрия, взятого для приготовления раствора? Приведите уравнение реакции.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Далее навеску удобрения 5,000 г. растворяют в небольшом количестве воды и доводят раствор до метки в мерной колбе на 250 мл. Отобрали 50,0 мл раствора, к аликвоте прибавили избыток 3 М раствора гидроксида натрия, нагрели и выделившийся аммиак поглотили 30,0 мл 0,088 М соляной кислоты. На титрование избытка кислоты с метилоранжем израсходовали 15,5 мл раствора гидроксида натрия (из п.1).
-
Приведите уравнения протекающих реакций. Рассчитайте концентрацию ионов аммония в колбе (моль/л, с точностью до тысячных) и массовую долю азота в удобрении (%, с точностью до десятых).
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Электрохимические методы позволяют решать указанную задачу определения намного быстрее – буквально за минуты. Комбинированный стеклянный электрод измеряет разность потенциалов ΔE между внутренним раствором с известной концентрацией ионов [NH4+]внутр и исследуемым раствором [NH4+]иссл, задаваемую приведенной ниже формулой, где S – угол наклона электродной функции:
-
Потенциал электрода измерили в растворах с концентрациями ионов аммония 10-4 и 10-7 М, получив значения разности потенциалов, соответственно, 0,3053 В и 0,0451 В. Рассчитайте:
а) параметр S, с точностью до тысячных; б) концентрацию ионов аммония во внутреннем растворе (моль/л), представленную в стандартной форме записи числа a·10b, например, 8·108.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Измерению концентрации анализируемых ионов могут мешать катионы щелочных металлов M+, так как стекло электрода частично селективно к этим катионам. Эта селективность определяется константой селективности k, а разность потенциалов в таком случае определяется по формуле:
-
Определите константу селективности k электрода с точностью до сотых, зная, что ошибка измерения концентрации ионов аммония для 0,050 М раствора (NH4)2SO4 и 0,510 М NaNO3 составляет 202% (ошибка измерения есть отношение измеренной концентрации к истинной).
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
