Металл М
(для решения требуется авторизация)

Окисление на воздухе при высоких температурах металла М, название которого образовано от названия одной из планет Солнечной системы, приводит к оксиду, в структуре которого атомы М расположены в вершинах и центрах всех граней кубической ячейки (a = 5.4333 Å), а атомы кислорода – внутри ячейки в центрах всех восьми октантов. Плотность оксида составляет 11.1397 г/см³. На практике указанный оксид получают окислением кислородом оксалата M (IV) (реакция 1). Оксид М₂O₅ образуется при термическом разложении MO₂(OH)₂ (реакция 2), а смешанновалентный М₃O₈ – при разложении (NH₄)₂М₂O₇ (реакция 3). Растворение М₃O₈ в разбавленной хлорной кислоте (реакция 4) приводит к образованию МO₂⁺ и оксокатионов, содержащих M в другой степени окисления.  Линейные катионы МO₂⁺ проявляют свойства сильного комплексообразователя. Донорные атомы лигандов в таких комплексах располагаются в плоскости, перпендикулярной линейной группировке МO₂⁺ (экваториальная плоскость). При этом атомы + могут одновременно входить в экваториальную плоскость соседнего иона МO₂⁺  (смотри рисунок, атомы кислорода ионов МO₂⁺ выделены черным цветом). Такого типа контакты принято называть катион-катионными взаимодействиями. Строение комплексов МO₂⁺ часто хорошо описывается с точки зрения правила 18 электронов, в соответствии с которым, наиболее устойчивы комплексы, содержащие 18 электронов в валентной оболочке центрального атома-комплексообразователя. Указанное правило позволяет предсказать состав многих комплексов. Например, зная, что лиганд C5H5 является донором 5 электронов, можно утверждать, что для железа будет устойчив комплекс состава Fe(C₅H₅)₂ (на орбиталях атома железа имеется 8 электронов (4s²3d⁶), тогда для формирования 18-электронной оболочки необходимо присоединить 2 лиганда С₅Н₅, предоставляющих 10 электронов). Установлено, что в комплексах МO₂⁺ средняя электронодонорная способность одного атома кислорода составляет 3.41, кислорода молекул воды - 1.81, а одного кислорода иона МO₂⁺ (когда, как в примере на рисунке, он выступает в качестве лиганда по отношению к соседнему иону МO₂⁺) - 1.93.