Задача 2
(для решения требуется авторизация)

Юный химик Раиль нашёл на полке в лаборатории гранулы неизвестного металла Х и загорелся желанием определить его. Первым делом он решил узнать, какую валентность проявляет этот металл в своих солях. Для этого он взвесил одну гранулу, поместил её в пробирку и прилил к ней избыток концентрированной серной кислоты. Пробирку он закрыл пробкой с газоотводной трубкой, конец которой поместил в колбу с раствором гидроксида бария.
1) Каким образом в ходе этого эксперимента Раиль хотел определить валентность металла? Рассчитайте, какими будут результаты (массы осадка) данного эксперимента в случае, если металл окажется одновалентным, двухвалентным или трёхвалентным. Массу гранулы в задаче примите равной 0,1 г. Молярную массу металла в этом пункте примите равной 50 г/моль.

Результат эксперимента удивил химика - металл совсем не реагировал с серной кислотой. «Странно, - подумал Раиль, - и в чем же мне тогда его растворять?». К азотной кислоте Юного химика не подпустили, поэтому он расстроился, слил кислоту из пробирки и прилил туда воду. К его удивлению, гранула тут же покрылась пузырьками - протекала реакция с выделением газа Y без цвета и запаха (реакция 1).
Наконец-то получив раствор сульфата металла Х, Раиль прилил к нему раствор едкого натра (реакция 2), в результате чего образовался зеленый осадок вещества Z. Химик отделил осадок, высушил его и прокалил без доступа воздуха (реакция 3). Масса твердого остатка составила 0,1308 г.

2) Объясните, почему металл не растворился в концентрированной серной кислоте, но прореагировал после добавления воды. Определите газ Y. Прореагировал бы металл с концентрированной азотной кислотой?
3) Приняв, что реакция 1 прошла полностью, определите металл Х и вещество Z, ответ подтвердите расчетом. Напишите уравнения реакций 1-3.