Связь энергии активации и Правила Вант-Гоффа
(для решения требуется авторизация)

Правило Вант-Гоффа эмпирическое, оно было установлено опытным путём для реакций в растворах. Например, при увеличении температуры от 30 до 40 ◦C скорость реакции между этиловым спиртом C₂H₅OH и уксусным ангидридом (CH₃CO)₂O в четырёххлористом углероде увеличивается в 2,0 раза, а скорость гидролиза сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ в присутствии кислоты –– в 3,9 раза. К большинству реакций в газовой фазе правило Вант-Гоффа неприменимо.

Гораздо более точным является уравнение Аррениуса, описывающее температурную зависимость константы скорости:$\mathrm{k}\left(\mathrm{T}\right) = \mathrm{A}·{\mathrm{e}}^{-\frac{{\mathrm{E}}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{RT}}}$

 A –– предэкспоненциальный множитель, E_A –– энергия активации, которую можно рассматривать как некоторую пороговую энергию, характеризующую высоту энергетического барьера на пути реакции.

*Это уравнение первым вывел Я. Вант-Гофф, а С. Аррениус впоследствии объяснил физический смысл параметра E_{A .}