О переходных элементах (7-8 классы)
(для решения требуется авторизация)

В этой задаче вам в случайном порядке представлены описания десяти металлов, каждый из которых принадлежит одной из 3-12 групп:

Металл 1. Серебристо-белый металл, обладающий характерным блеском и твёрдостью. Очень тугоплавок, на воздухе в кислороде сгорает до своего чёрного диоксида, который можно перевести в летучий высший оксид, в котором металл проявляет степень окисления +8. Широко применяется в промышленности в составе катализатора Граббса.

Металл 2. Получил своё название от руды, которая, в свою очередь, получила название от героя древнегреческой мифологии. Применяется в антикоррозионных сплавах и в изготовлении электродов, применяемых в аккумуляторах. Один из немногих металлов, образующих «цветной» (то есть нечёрный и небелый) сульфид — лимонного цвета.

Металл 3. Носит название, означающее «злой дух» ввиду того, что горняки приписывали этому металлу отравления плавильщиков при переплавке руд и металлов проделками злого духа. Стёкла, в состав которых входит этот металл, окрашены в синий цвет, а растворы его солей придают воде бледно-розовую окраску. Входит в состав таких минералов, как смальтин и скуттерудит.

Металл 4. Твёрдый металл белого цвета, обладающий голубым отливом. Во Вселенной был рождён взрывами белых карликов и массивных звёзд. Устойчивые степени окисления металла: 0, +2, +3, +6. Растворы солей металла в степени окисления +2 имеет голубую окраску, а + 3 — зелёную. Собственно, оксид такого же цвета и образуется в ходе популярного лабораторного опыта «вулканчик», в котором оранжевую соль этого металла термически разлагают.

Металл 5.  Лёгкий серебристо-белый металл, обладающий высокой коррозионной стойкостью в растворах щелочей и большинства кислот. Важнейшими рудами этого металла являются ильменит, перовскит и рутил, два последних из которых стали родоначальниками соединений схожих по кристаллическому строению. Соли этого металла, в которых он проявляет степень окисления +4, гидролизуются и дымят на воздухе, в растворах более устойчив в степени окисления +2. Однако, образует необычный фиолетовый оксид в степени окисления +3.

Металл 6. Лёгкий редкоземельный металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом. Как и алюминий, в основном проявляет степень окисления +3, на воздухе покрывается оксидной плёнкой, при нагревании может реагировать со фтором, азотом, кислородом, фосфором и углём. При комнатной температуре реагирует с прочими галогенами. Реагирует с разбавленными сильными кислотами, концентрированными пассивируется. Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей. С алюминием широко используется в составе сплавов, изготавливаемых для спортивной экипировки (например, для мотоциклов или велосипедов).

Металл 7. Блестящий металл серебристо-серого цвета. Был открыт в 1801 году и назван «колумбием» в честь страны, откуда был получен образец металла. В природе состоит из единственного стабильного изотопа. Все остальные его изотопы с массовыми числами от 81 до 113 радиоактивны. По химическим свойствам схож с другим металлом из своей же группы, которому сопутствует и в соединениях, ввиду чего их приходится точечно разделять. Их также называют дочерью и отцом с отсылкой на древнегреческую мифологию.

Металл 8. Блестящий тяжёлый благородный металл. Его название буквально означает «маленькое серебро» и когда-то он ценился вдвое ниже серебра. В настоящее время ценность этого металла в несколько десятков раз выше серебра. Является одним из самых инертных металлов, нерастворимых в кислотах и щелочах. Взаимодействует с галогенами, быстрее всего — со фтором. В соединениях способен проявлять степени окисления от 0 до +6, самые устойчивые из которых — +2 и +4. Однако, гексафторид этого металла является настолько сильным окислителем, что способен окислить O₂ и Xe.

Металл 9. Тяжёлый металл серебристо-белого цвета. Занимает второе место по тугоплавкости после вольфрама. Носит название, возникшее от реки Рейн в Германии. Способен образовывать 8 различных оксидов. При нагревании взаимодействует с галогенами (кроме иода), почти не взаимодействует с соляной и плавиковой кислотами, трудно реагирует с серной кислотой, но легко с азотной. Находит широкое применение в органических соединениях.

Металл 10. Ковкий, пластичный благородный металл белого цвета, входящий в состав многих ювелирных изделий, которые со временем чернеют на воздухе. Не растворяется в соляной и серной кислотах, но растворяется в концентрированной азотной с выделением бурого газа. Интересно, что из полученного при этом нитрата можно осадить чёрный оксид этого металла (с помощью щёлочи), а оксид восстановить перекисью водорода, получив чистый исходный металл.