Хлороводород
(для решения требуется авторизация)
Источник: Муниципальный этап ВсОШ
Хлороводород – бесцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворимый в воде: в 1 л воды можно растворить до 500 л HCl (н.у). Водный раствор хлороводорода проявляет выраженные кислотные свойства и активно реагирует со многими металлами, например, с железом (реакция 1). В лаборатории хлороводород можно получить, действуя концентрированной серной кислотой на твердую соль X, содержащую 60.68 мас.% хлора (реакция 2), при этом вторым продуктом реакции является соль Y с массовой долей кислорода 53.33%. При реакции концентрированного раствора хлороводорода с большинством оксидов, например с Fe3O4 (реакция 3), газообразных продуктов не выделяется, однако в некоторых случаях в реакции образуется хлор. Так, при реакции 8.7 г оксида Z с этим раствором образуется 2.24 л (н.у) хлора (реакция 4). Смесь раствора HCl c азотной кислотой способна растворить даже золото (реакция 5).
-
Как называется водный раствор HCl? Рассчитайте массовую долю (%) и молярную концентрацию (моль/л) HCl в растворе, полученном при растворении в 1 л воды 500 л HCl (н.у), если плотность данного раствора 1.2 г/мл. Сколько грамм воды нужно добавить к данному раствору, чтобы получить 5% раствор HCl?
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Установите формулы веществ X, Y, Z, ответ подтвердите расчетом. Назовите данные вещества (без указания степени окисления).
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Напишите уравнения реакций 1–5.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
Объясните, почему в реакции 2 нельзя использовать раствор Х и разбавленную серную кислоту.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
-
В 37.68 г 20% раствора HCl поместили 2.32 г Fe3O4. Рассчитайте массовые доли (%) всех солей в растворе после окончания реакции.
Решение задачи доступно только авторизованным пользователям — Войти
Решение
